เยส ป 4
0000 มีปริมาณร้อยละ 98. 892 13 C มีมวลอะตอม 13. 00335 มีปริมาณร้อยละ 1. 108ส่วน 14 C เป็นไอโซโทปกัมมันตรังสีมีปริมาณน้อยมาก การคำนวณมวลอะตอมของคาร์บอนจึงคิดจากมวลอะตอมและปริมาณของไอโซโทปเฉพาะที่พบอยู่ในธรรมชาติ 2.
023 x 1023 โมเลกุล หรือ 4 x 6. 023 x 1023 อะตอม (SO3 1 โมเลกุลประกอบด้วย H 2 อะตอม S 1 อะตอม และ O 4 อะตอม รวมเป็น 7 อะตอม) 2) จำนวนโมลกับมวลของสาร มวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม = มวล(กรัม) ดังนั้น มวลหรือน้ำหนักของสาร 1 โมล คือมวลโมเลกุลหรือมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น O2 1 โมล หนัก 32 กรัม 3) ปริมาตรต่อโมลของก๊าซ ก๊าซทุกชนิด 1 โมล มี 22. 4 ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP คือที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (ที่ 0 องศาเซลเซียส 1 บรรยากาศ หรือ 273 เคลวิน 760 มิลลิเมตรของปรอท) ตัวอย่างเช่นไอน้ำ 1 โมล มีปริมาตร 22. 4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP 4) ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล อนุภาค มวล และปริมาตร สาร 1 โมลจะมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมและมีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6. 023 x 1023 อนุภาค และถ้าสารนั้นเป็นก๊าซที่ STP จะมีปริมาตรเท่ากับ 22. 4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ตัวอย่างเช่น ไอน้ำ 18 กรัมมีปริมาตร 22. 4 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ STP มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6. 023 x 1023 อนุภาค 5. ความเข้มข้นของสารละลาย สารละลาย เป็นสารเนื้อเดียวที่มีองค์ประกอบของสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมารวมกันในอัตราส่วนที่ไม่คงที่ ประกอบด้วย ตัวทำละลายและตัวละลาย มีทั้ง 3 สถานะ ดังนี้ 1.